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标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。
标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。
标准摩尔反应焓变的计算方法：
1、利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。
2、利用标准摩尔生成焓计算
对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。
3、利用标准摩尔燃烧焓计算
有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。
B
某一化学反应，已知其△rCp.m<0，则该反应的△rHm的数值随温度升高而减少。对反应，在（T，p，yc )确定的状态下进行dx微量的dy反应，引起的焓变dH，折合成1mol反应引起的焓变，叫摩尔反应焓。用△rHm（T，p，yc) 表示简写成△rHm。
吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。但是反映需要的温度气压条件也应当注意，而且有的反应虽然可以自发发生，但反应速率是不确定的，如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。
扩展资料：
计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。
焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。焓是状态函数，状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。因此，以Hess定律为理论基础，可以求得反应的摩尔焓变。
百度百科-标准摩尔反应焓变
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